电解质溶液的导电能力由电导G来量度，它是电阻的倒数，即   

                               （8-1）

电导的单位名称是“西门子”，符号为S，。

将电解质溶液放入两平行电极之间，若两电极距离为l，电极面积为A，则溶液的电导为：

                             （8-2）

式中为电导率，其物理意义是l=1 m，A=1 m2时溶液的电导，其单位为S·m-1。定义电导池常数，则

                             （8-3）

在研究电解质溶液的导电能力时，经常使用摩尔电导率，其定义为

式中c为电解质溶液的浓度，单位是：mol·m-3；的单位是：S·m2·mol-1。

总是随溶液浓度的降低而增大。对强电解质稀溶液而言，其变化规律可用科尔劳施（Kohlrausch）经验公式表示：

                         （8-4）

式中，为无限稀释摩尔电导率。对给定的电解质和溶剂来说，在一定温度下，A是一个常数。所以，将对作图得到的直线外推，可求得该强电解质溶液的无限稀释摩尔电导率。

电解质溶液是由正、负离子的迁移来传递电流的，弱电解质的无法利用（8-4）式通过实验直接测得。由于弱电解质溶液中，只有解离部分的离子才对电导有贡献，而在无限稀释的溶液中，电解质全部解离，其摩尔电导率是正、负离子的极限摩尔电导率之和。即

                       （8-5）

式中ν+，ν-分别为正、负离子的化学计量数，和可查表得到。

Λm与的差别来自两个因素：一是电解质的不完全电离，二是离子间的相互作用。若溶液中离子浓度很低，彼此相隔较远，相互作用力可以忽略，则Λm与之间的关系可表示为：

                                （8-6）

式中α为弱电解质的解离度。

醋酸在水溶液中有下列平衡：

HAcH+ + Ac-

其解离平衡常数为

                           （8-7）

将代入上式，整理可得

                     （8-8）

此式称为奥斯特瓦尔德（Ostwald）稀释定律。改写成线性方程为：

                    （8-9）

以对作图得一直线，斜率为，截距为，由此可求得和：

＝(截距)2/斜率，

＝－斜率/截距

整理可得：

＝斜率/()2

即可求出。