一．填空题

1.间接法；

2.B；

3.75～85 ℃；60 ℃；

4.KMnO⁴自身；浅红色；

5.H²SO⁴；

6.酸式；两侧最高点。

二．简答题

1.答：滴定生成的Mn2+ 对反应有催化作用，反应速度随Mn2+ 的量的增加而加快。

2.答：高锰酸钾法的指示剂是KMnO⁴本身，在100 mL 水中只要加1滴0.1 mol.p KMnO⁴溶液就可以呈现明显的紫红色。而它的还原产物Mn2+ 则近无色。因此滴定至粉红色即为终点。

3.答：H²O²在碱性介质中是比较强的氧化剂，在酸性介质中既是氧化剂，又是还原剂，在溶液中很易除去。对环境无污染，使用时避免接触皮肤。

4.答：在较强的酸性溶液中，KMnO⁴才能定量氧化H²O²，HAc不能达到此反应的要求，HCl可与KMnO⁴发生诱导反应，使反应不能定量进行。HNO具有氧化性，会干扰KMnO⁴与H²O²的正常反应。