第二部分：实验原理

混合碱是Na²CO³与NaOH或NaHCO³与Na²CO³的混合物。可采用HC1标准溶液作为滴定剂，根据滴定过程中体系出的变化情况，选用两种不同的指示剂，分别指示第一、第二滴定终点的到达，根据两种指示剂变色时所消耗的HC1标准溶液的体积，判断混合碱的组成，并计算出混合碱中各组分的含量，这种方法称为“双指示剂法”。

以HC1标准溶液滴定混合碱试液（Na²CO³和NaOH）时，先加入酚酞指示剂，当到达第一滴定终点时，指示剂由红色刚好褪为无色，溶液的pH约为8.3，试液中所含NaOH完全被滴定，而Na²CO³则被中和一半，转化为NaHCO³。此阶段消耗的滴定剂HC1的体积为V1（mL）。反应式为

NaOH+HC1=NaCl+H²0

Na²CO³+HCl=NaHCO³+NaCl

再加入甲基橙指示剂，继续用HC1标准溶液滴定，当到达第二滴定终点时，指示剂由黄色刚好变为橙色，溶液的pH约为4.0，NaHCO³被中和成H²CO³，此阶段消耗的滴定剂HCI的体积为V²（mL）。反应式为

NaHCO³+HCI=NaCl+H²O+CO²↑

设混合碱试液的体积为V（mL），可根据V¹和V²计算出混合碱试液中两种碱的含量。

当V1>V2时，混合碱试液为Na²CO³和NaOH的混合物。各组分的含量以质量浓度ρ/（g·L_-1）表示，由式（l）、式（2）计算：

(1)

（2）

当V1< V2时,混合碱试液为NaHCO³与Na²CO³的混合物。各组分的含量由式（3）、式（4）计算：

（3）

（4）

当V1=V2时，样品组成为Na²CO³；当V1=0，V2≠0时，样品组成为NaHCO³；当V1≠0，V²=0时,样品组成为NaOH。

混合碱的总碱度，通常以Na²O的含量来表示，计算公式如下：

边学边练

用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、第二个化学计量点可分别用()和()作指示剂。产物分别为( )和( )

教师解析：答案为酚酞，甲基橙，NaHCO³，Na2CO³。

少量盐酸时HCl+Na2CO³=NaHCO³+NaCl

当盐酸刚好时，HCl+Na²CO³=NaCl+H²O+CO²↑