◆本章概览

一、学习目标

1、学习测定醋酸离解度和离解常数的基本原理和方法

2、学会酸度计的使用方法

3、巩固溶液的配制及容量瓶和移液管的使用，学习溶液浓度的标定

二、本章要求掌握的重点：

1、醋酸的电离度、电离常数的测定

2、学习移液管、吸量管和pH计的使用

三、课前准备

1.完成小试牛刀的两个题目，2道简答题。

正确使用吸量管和容量瓶，学习配制不同浓度的溶液问题。

◆小牛试刀

问题一：弱电解质解离度越大，酸度越大；这种说法是否正确？一定温度下,不同浓度的HAc溶液的解离度和解离平衡常数是否相同？

问题二：测定不同浓度HAc溶液的pH值时，为什么按由稀到浓的顺序？

答案：

问题一：

1）不是的，对酸来说，越电离溶液中的氢离子浓度越大酸性越强，碱溶液反之；

2）在弱酸范围内进行讨论，排除弱碱。其一，在相同状态下，不同弱酸电离度越大，酸度越大；其二，温度相同时，同一弱酸，电离度越大，酸度越小。

3）电离平衡常数只与温度有关，温度一定，常数保持不变。电离度与起始浓度有关。起始浓度越大，电离度越小。起始浓度越小，电离度越大。

教师解析一般说来,水溶液电离度越大,其酸度越大。判断酸性的唯一标准就是判断其中的氢原子再水中是否易电离成氢离子。因此酸越易电离，它的酸性越强。对于无氧酸来说，同族元素的非金属性越弱，其酸性越强。例如在卤族元素中，盐酸的酸性强于氢氟酸的酸性,而且氢溴酸强于盐酸。在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。对有机酸来说，分子量越大的酸酸性越弱。因为其酸性来源于羧基，如果酸的原子量很大，与羧几相连的碳与羧基中的氧的碳氧键就越弱，相应的氧氢键就越强，氢就越不容易游离出来。

问题二：测定一系列同种弱酸的pH值时，按照浓度由稀到浓测定可以：减少玻璃电极记忆效应，使玻璃电极薄膜两边的H+浓度较快达到平衡，使读数尽快稳定且准确，减小由于残留H+浓度对下次测量造成误差。

教师解析：测定时，如果先测高浓度的溶液，清洗不干净，高浓度的溶液会被带到低浓度溶液中，造成误差。此外，玻璃电极具有记忆效应，这种记忆效应来自于玻璃材料中的钾离子在内外玻璃壁上的浓度分布（膜电位的来源）。这种浓度分布的恢复需要时间。溶液中[H+]浓度越大，恢复时间越长。

◆知识结构

1. 正确使用吸量管和移液管

2. 正确使用容量瓶

3. PHS-3E型酸度计使用说明和注意事项

4.学习配制不同浓度的标准溶液

5.醋酸的电离度、电离常数的测定