实验内容是同学们验证猜想，得出结论所需的必要过程；数据处理是对原理公式进行运用；问题讨论是对整个实验的总结和注意事项的思考。

一．实验内容及操作步骤

1.CuSO⁴·5H²O的制备

　　在托盘天平上称取3.0 g CuO粉末，放入100 mL烧杯中，加20 mL 3 mol·L-1稀硫酸，小火加热，搅样，使黑色的CuO粉末全部与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。趁热用倾析法将溶液转移至洁净的蒸发皿中.在水浴上缓慢加热，浓缩至表面有晶膜出现为止。取下蒸发皿，使溶液逐渐冷却至室温，即有蓝色的五水合硫酸铜晶体(粗产品)析出。抽滤，称量，计算产率。

2. 重结晶法提纯CuSO⁴·5H²O

　　将粗产品以每克加1.2 mL水的比例溶于蒸馏水中，加热使其完全溶解，并趁热过滤(若无不溶性杂质则不必过滤)。将滤液缓慢冷却，即有晶体析出(若无品体析出,可在水浴上再稍微加热浓缩)，抽滤，称量，计算产率。

二．数据处理　

式中：x——CuSO⁴·5H²O产率； W实——实际上制的CuSO⁴·5H²O的质量；

W^理——通过计算理论上能制得的硫酸铜的质量。即：

三．问题讨论

1. 在什么情况下可用倾析法，什么情况下用常压过滤或抽滤 ？

答：沉淀（晶体）的比重较大或结晶的颗粒较大，静止后能很快沉降，常采用倾析法进行分离。当沉淀物为胶体或微细的晶体时，采用常压过滤较好，但过滤速度较慢。减压过滤可加快过滤速度，并使沉淀抽滤得比较干，但不宜用于过滤颗粒太小的沉淀和胶体沉淀。

2. 如何制备大粒晶体 ?

答：制备大粒晶体的一般条件是溶液浓度不能太高，自然冷却，不要搅动。析出晶体颗粒的大小与结晶时的条件有关。如果溶液的浓度高，溶质的溶解度小，冷却得快，那么析出的晶体就细小。否则，结晶颗粒就较大。搅动或静置溶液，可以得到不同的效果。前者有利于细小晶体的生成，后者有利于大晶体的形成。从纯度的要求来看，细小晶体的生成有利于生成物纯度的提高，因为它不易裹入母液或其它杂质；而较大晶体，特别是聚结成大块的晶体，则不利于纯度的提高。 若溶液容易发生过饱和现象，可用玻棒摩擦器壁或投入几粒小晶体（晶种）等办法，使形成结晶中心，过量的溶质便会全部析出。

3. 哪些情况会造成产品收率过高 ？

答：1) 除杂加试剂量多导致产率偏高；2) 过滤滤纸有破损，有些杂质就进入了滤液中，形成精盐的质量增加导致产率偏高；3) 过滤后液体尚浑浊时，就进行蒸发水份，导致产率偏高; 4) 滤液高于滤纸边缘，会使没有过滤的液体进入滤液，导致精盐含有一定杂质质量增加，产率偏高。5) 蒸发结晶时，看到晶体析出立即停止加热，余热没有把精盐干燥直接称量产率偏高产。