一．实验内容

1.粗食盐的提纯

4）用水浴加热蒸发皿进行蒸发，浓缩至稀粥状的稠液为止，但切不可将溶液蒸发至干。

5）冷却后，将晶体减压抽滤、吸干，将结晶放在蒸发皿中，在石棉网上用小火加热干燥。

6）称出产品的质量，并计算其百分产率。

下面我们通过视频学习整个实验过程。

二．数据处理

1. 实验数据的处理

注意事项

1. 食盐要研细；

2. 了解晶型沉淀形成的条件；

3. 食盐溶液浓缩时切不可蒸干；

4. 常压过滤与减压过滤的正确使用与区别。

第三部分

通过上述内容的学习，我们应该思考一下问题：

1．为什么首先要把不溶性杂质与SO42-一起除去？为什么要将硫酸钡过滤掉后才加碳酸钠？

2．为什么在粗盐提纯过程中加氯化钡和碳酸钠后，均要加热至沸？

3．通氯化氢气体前，为何要将氯化钠溶液浓缩至微晶出现？这种氯化氢法制备试剂氯化钠的原理是什么？ 试剂氯化钠的原理是什么？

4．在产品干燥前，为什么要将氯化钠抽干？有何好处？

5．哪些情况会造成产品收率过高？

教师解析

1.答：（1）首先把不溶性杂质与SO42-一起除去可以减少过滤次数，而且除去 SO42-后，可以将沉淀SO42-时加的过量的沉淀剂 Ba2+在之后的除杂中与 Ca2+和 Mg2+一起除去。（2）将硫酸钡过滤掉后才加碳酸钠可以除尽溶液中的SO42-离子。

2．答：为了使产生的沉淀颗粒长大易于过滤。

3．答：（1）将氯化钠溶液浓缩至微晶出现时，氯化钠溶液已经过饱和，溶液中存在电离平衡 NaCl=Na+ + Cl-。当通入 HCl 气体时，由于 HCl 极易溶于水，形成氯化氢溶液，也会电离出 Cl-，使体系 Cl-浓度增大，电离平衡向逆方向移动，而析出 NaCl。（2）通入氯化氢气体，利用同离子效应得到氯化钠晶体。

4．答：可除去滤液中少量的氯化钾等可溶性杂质。

5．答：（1）除杂加试剂量多导致产率偏高；（2）过滤滤纸有破损，有些杂质就进入了滤液中，形成精盐的质量增加导致产率偏高；（3）过滤后液体尚浑浊时，就进行蒸发水份，导致产率偏高;（4）滤液高于滤纸边缘，会使没有过滤的液体进入滤液，导致精盐含有一定杂质质量增加，产率偏高。（5）蒸发结晶时，看到晶体析出立即停止加热，余热没有把精盐干燥直接称量产率偏高产。

学习与思考

通过上述内容的学习，应学会控制实验条件，设计其他粗氯化钠样品的纯度技术路线。