一、单选

1.正确答案：B．

2.正确答案：A．

二、多选：

1.正确答案：A、B、C

3.正确答案：A、C、D

三、简答题答案:

1．题答：粗食盐中，除含有泥砂等不溶性杂质外，还含有钙、镁、钾的卤化物和硫酸盐等可溶性杂质。不溶性杂质可以通过过滤法除去。可溶性杂质可采用化学法，加入某些化学试剂，使之转化为沉淀滤出。即在粗食盐溶液中，加入稍过

量的氯化钡溶液，则 Ba2++SO42- = BaSO4↓，过滤除去硫酸钡沉淀，在滤液中，

加入适量的氢氧化钠和碳酸钠溶液，使溶液中的 Ca2+, Mg2+ 及过量的 Ba2+转化为沉淀，如：Mg2++OH- = Mg(OH)2↓，Ca2++CO32- = CaCO3↓，Ba2++CO32- =BaCO3↓，产生的沉淀用过滤的方法除去，过量的氢氧化钠和碳酸钠可用纯盐酸中和除去。少量氯化钾等可溶性杂质因含量少，溶解度较大，在蒸发、浓缩和结晶过程中，仍然留在母液中而与氯化钠分离。

2．题答：（1）首先把不溶性杂质与 SO42-一起除去可以减少过滤次数，而且除去 SO42-后，可以将沉淀SO42-时加的过量的沉淀剂 Ba2+在之后的除杂中和 Ca2+和 Mg2+一起除去。（2）将硫酸钡过滤掉后才加碳酸钠可以除尽溶液中的 SO42-离子。

3．题答：为了使产生的沉淀颗粒长大易于过滤。

4．题答：（1）将氯化钠溶液浓缩至微晶出现时，氯化钠溶液已经过饱和，溶液中存在电离平衡 NaCl= Na+ + Cl-。当通入 HCl 气体时，由于 HCl 极易溶于水，形成氯化氢溶液，也会电离出 Cl- ，使体系 Cl-浓度增大，电离平衡向逆方向移动，而析出 NaCl。（2）通入氯化氢气体利用同离子效应得到氯化钠晶体。

5．题答：可除去滤液中少量的氯化钾等可溶性杂质。

6．题答：（1）除杂加试剂量多导致产率偏高（氯化钡加多了，碳酸钠就要多加，有氯化钠生成；碳酸钠多了，盐酸就要多加，还有氯化钠生成）。（2）过滤滤纸有破损，有些杂质就进入了滤液中，形成精盐的质量增加导致产率偏高。（3）过

滤后液体尚浑浊时，就进行蒸发水份，导致产率偏高。（4）滤液高于滤纸边缘，

会使没有过滤的液体进入滤液，导致精盐含有一定杂质质量增加，产率偏高。（5）蒸发结晶时，看到晶体析出立即停止加热，余热没有把精盐干燥（含有水分）直接称量产率偏高产。