【实验讨论】  

 电导测定不仅有助于研究电解质溶液的特性，也可直接用来解决一些化学问题，诸如计算水的离子积，难溶盐的溶解度和弱电解质的解离度等。对于这些浓度极低的系统，一般的分析方法难以精确测定。然而，正是由于浓度低，离子间的相互作用可以忽略，才有Λm一式成立，这便为电导法解决问题提供了方便。根据可得：
对于强电解质（如AgCl、PbSO4等）溶液，α＝1，通过和可以计算出其溶解度c；对于弱电解质（如HAc等），通过、和c可以计算出解离度α 。其中可以查表得到，因此电导法解决这类问题最终归结为电导率的精确测定。
电导电极的选用应根据被测溶液电导率的大小而定，对电导率大的溶液，应选择电导池常数大的电极；反之，则选择电导池常数小的电极。

应用电导法测量可以解决多种实际问题，它是电化学测量技术中最基本的方法之一，由于具有准确、快速的优点，所以在实际中得到广泛的应用，如水质的检验、电导滴定、通过测定电导确定工业用水的含盐量以及增大溶液的电导使电解时能耗降低等等。近年来，由于实验技术的不断发展，已出现许多测定电导率的专用仪器，它是把测出的电阻值换算成电导率直接显示在仪器上，其测量原理与惠斯登电桥类似。通过本实验学习希望同学们能够掌握这种方法，并学会运用电导知识分析电解质溶液的一些性能。25℃时醋酸解离平衡常数的文献值为＝1.75410-5，同学们将计算结果与此比较，分析产生误差的原因，并对本实验装置的测量精度作出评价。