【要点归纳】

1、实验原理及方法:电解质溶液的导电是由正、负离子共同承担的，其导电能力常用电导表示。在弱电解质溶液中，只有解离部分的离子才对电导有贡献。当忽略离子间的静电引力时，可以通过测量溶液电导计算弱电解质的解离度，进而求出其解离平衡常数。其定量关系即是奥斯特瓦尔德稀释定律：

2、实验测量及仪器：测量电解质溶液的电导可以利用惠斯登平衡电桥法，其测量装置与测量金属的电阻不尽相同。具体是信号源、示零装置不同，以及需要对消容抗的影响。自动化的电导率仪测量采用电阻分压法。电导测量都需要镀铂黑的电导电极。

3、数据记录与处理：通过测量电导可以得到电导率和摩尔电导率，根据离子独立移动定律可以计算极限摩尔电导率。利用奥斯特瓦尔德稀释定律的线性关系，作图可以求得解离平衡常数。利用可以计算解离度。