【实验关键提示】　 　

1. 本实验原理成立的前提条件，是在假设两种反应物浓度相等的条件下推导出来的，因此必须保证NaOH和的初始浓度相等，为此在配制溶液时应注意：

先配制一个浓度较大的NaOH 溶液（如0.5 左右），用邻苯二甲酸氢钾准确标定其浓度，所用蒸馏水（最好用电导水）事先煮沸以除去溶于水中的CO2，并用碱石灰吸收管保存溶液。实验前稀释成0.02 即可。
配制溶液时，可在容量瓶中先加2/3体积的水，再用移液管吸取所需的体积，加水至刻度摇匀。 的密度按下式计算：

另外，由于在水中也会发生缓慢水解：

因此长期放置的溶液应废弃。

2. 温度的变化对反应速率及电导值本身均有较大影响，因此一定要保证恒温。

3. 待恒温后，两种反应液迅速混合均匀。因反应初期电导值变化较大，要确保计时的准确性。

4. 实验操作过程中不要触及电导电极的铂黑，以免使铂黑脱落而改变电导池常数。实验结束后，用蒸馏水冲洗电极，之后浸泡在蒸馏水中。