同学们，本栏目是学习本实验时常见的问题。这里作统一解答。

问题一：二级反应有何特征？

回答：二级反应的特征：（1）1/c以对时间t作图可得一直线；（2）半衰期与起始浓度成正比；（3）反应速率常数的量纲为：浓度-1·时间-1。

问题二：乙酸乙酯的皂化反应，在反应进行过程中，系统的电导如何变化？

回答：乙酸乙酯的皂化反应系统的电导逐渐减小。因为（1）乙酸乙酯和乙醇是非电解质，它们对反应系统电导的贡献可以忽略不计。而反应过程中Na+的浓度始终不变，对反应系统的电导有固定的贡献。因此对反应系统电导有贡献的离子只有OH -和CH3COO-。（2）由于OH-的电导比CH3COO-的电导大得多，而随着反应的进行，OH-逐渐减少，CH3COO-逐渐增加，因此反应系统的电导逐渐减小。

问题三：乙酸乙酯皂化反应为什么适合于电导法测量？

回答：乙酸乙酯皂化反应适合于电导法测量的原因：(1)乙酸乙酯和乙醇的电导很小，它们对反应系统电导的贡献可以忽略不计。而反应过程中Na+的浓度始终不变，对反应系统的电导有固定的贡献。因此参与导电，且反应过程中浓度改变的离子只有OH -和CH3COO-。(2)由于OH -的电导比CH3COO-的电导大得多，而随着反应的进行，OH -逐渐减少，CH3COO-逐渐增加，因此反应系统的电导显著下降。(3)在稀溶液中，每种强电解质的电导与其浓度成正比，而且反应系统的总电导等于系统中各强电解质电导之和。

问题四：“反应起始时刻的电导即是0.01 mol·dm-3氢氧化钠溶液的电导。”这种说法是否正确？

回答：正确。因为乙酸乙酯和乙醇均不具有明显的导电性，对电导的贡献可以忽略不计。在反应起始时刻，反应系统中只有氢氧化钠和乙酸乙酯，此时的电导主要由氢氧化钠溶液所贡献，也就是0.01 mol·dm-3氢氧化钠溶液的电导。

问题五：“反应结束后的电导即是0.01 mol·dm-3醋酸钠溶液的电导。”这种说法是否正确？

回答：正确。在反应结束时，反应系统中只有醋酸钠和乙醇，此时的电导主要由醋酸钠溶液所贡献，反应系统的电导也就是0.01 mol·dm-3醋酸钠溶液的电导。

问题六：在乙酸乙酯皂化反应实验中，获得反应结束后的电导有何方法？

回答：获得反应结束后电导的方法：（1）测定0.01 mol·dm-3醋酸钠溶液的电导；（2）由直线方程作图所得的截距求得。

问题七：在乙酸乙酯皂化反应实验中，测得25 ℃时的反应速率常数和35 ℃时的反应速率系数。如何求反应的活化能？

回答：活化能的计算是利用阿累尼乌斯公式。

问题八：电导法研究乙酸乙酯皂化反应是基于电导G与浓度有如下关系：G=Kc。式中比例系数K与那些因素有关？

回答：式中的比例系数K除了与浓度无关之外，其他影响电导的因素都与K有关。

问题九：在乙酸乙酯皂化反应实验中，分别测定298 K和308 K两组数据，请对这两个温度下的性质进行一下比较。

回答：对于298 K和308 K这两组数据：（1）直线的斜率，前者大于后者；（2）反应速率系数，前者小于后者；（3）半衰期，前者大于后者；（4）同一时刻的电导，前者大于后者。

问题十：使用电导仪时，能否用滤纸擦拭电导电极的铂黑？

回答：不能！防止滤纸损伤电导电极的铂黑。

问题十一：使用电导仪时，应当注意什么？

回答：使用电导仪时，注意：（1）不能否用滤纸擦拭电导电极的铂黑；（2）需调节“温度补偿”，使其指示值与待测液温度相同；（3）需调节“常数校正”，使仪器显示出电导池系数的数值；（4）测量结果后用蒸馏水冲洗，并浸泡在蒸馏水中。

问题十二：在乙酸乙酯皂化反应实验中，为了保证各实验点具有较好的线性关系，应注意哪些事项？

回答：影响线性关系的因素很多，主要有：（1）氢氧化钠溶液和乙酸乙酯溶液的起始浓度必须相等；（2）整个实验过程保持恒温，特别是反应初期；（2）准确测定反应起始时刻的电导，即是0.01 mol·dm-3氢氧化钠溶液的电导。

问题十三：在乙酸乙酯皂化反应速率常数测量的实验中，配置溶液所用的水是蒸馏水吗？

回答：不是蒸馏水，是电导水。

问题十四：研究乙酸乙酯皂化反应动力学，通过测量什么物理量来跟踪反应进程？

回答：研究乙酸乙酯皂化反应动力学，除了可以用电导法之外，还可以通过测量反应系统的pH来跟踪反应进程。

问题十五：在乙酸乙酯皂化反应速率系数测定的实验中，为什么乙酸乙酯与氢氧化钠溶液的浓度必须足够稀？

回答：从“乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定”实验原理的内容中可知，实验原理成立的先决条件是电导与浓度成正比例关系，而其中的比例系数为：Λm/Kcell，若使比例系数成为与浓度无关的常数，需将Λm以Λ代替，则要求电解质的浓度足够稀。