【实验讨论】  

通过测定饱和蒸气压来计算摩尔气化焓，所依据的理论是克劳修斯-克拉贝龙方程，它是热力学的一个重要内容之一。从表面上看，液体的蒸气压和摩尔气化焓是两回事，但热力学却能把两者的内在联系揭示出来，从而使人们解决实际问题的能力大大提高。气化焓的直接测定属于量热技术，它需要复杂的设备和较高的实验技术（如实验2 燃烧焓的测定），且精确度不高，而蒸气压和温度的测定就容易得多，所以本实验提供了一种从蒸气压求算气化焓简便易行的方法。通过本实验可使学生加深对蒸发、冷凝和沸腾等概念的理解，懂得为什么在海拔高的山上煮鸡蛋不易熟，家用高压锅煮食物快，以及减压蒸馏的原理等等。不仅可以学会定性的分析，而且还可以学会做定量的计算。

从实验技术上讲，蒸气压的测定属于压力测定技术的范畴。本实验所介绍的静态法精确度较高，适合于低蒸气压物质的测定，即使蒸气压只有1333 Pa (10 mmHg) 左右也能测准。而动态法是测定液体在不同外压下的沸点，它的优点是对温度的控制要求不高，对低于100 ℃的液体可达到一定的精确度。除此之外，还有饱和蒸气流法，因其测定精确度较差，现在已很少使用。

导出克—克方程积分式的前提是假设摩尔气化焓不随温度改变，这种假设在较大的温度区间内与实际情况有出入。若已知与温度T的函数关系，代入克-克方程微分式积分，便可得到一个更加精确的蒸气压与温度的方程，但这种方程形式复杂，计算繁琐，很少直接使用。

通过对本实验原理的分析和实验现象的观察，可以发现许多有趣的问题，值得同学们讨论和思考。例如，在抽气过程中，等压计内的乙醇剧烈的沸腾，样品池内的乙醇是否也处于沸腾状态，若仔细观察的话会发现，如果本实验的空气未被抽净，则测得的蒸气压数据以及由此计算的正常沸点Tb*是偏高还是偏低？学生在操作过程中十分注意等压计两液面的平齐，以为少许的不平齐将产生实验误差，其实两液面少许的高度差对实验结果的影响是可以忽略的，因为乙醇的密度仅是水银密度的6%，1 cm的乙醇液柱高度差已足够大了，但折算成水银柱高度还不到0.1 mmHg。另外，当实验装置有少许的漏气现象，你应该能发现，但少许的漏气不影响实验测定，应该如何操作？如果学生在放气时，将气体放多了而使等压计两液面不平齐时，但空气尚未进入样品池内，可有两种方法解决，请说出这两种方法。