【实验讨论】  

 关于化学反应热的测量已有悠久的历史，它为后来热力学理论的建立奠定了实验基础。如今，对于这方面工作的系统研究，已成为物理化学的一个分支——热化学。
　 物质的燃烧焓数据广泛用于各种热化学计算中，是化学热力学中常用的基本数据。从原则上讲，有了物质的标准摩尔生成焓数据就可以解决反应热的计算，然而有些物质不能从单质直接合成；而另一方面，一些有机物的燃烧焓却比较容易测定，它们的标准摩尔燃烧焓数据已有表可查。
应当指出的是，在利用公式计算时，可不考虑点火丝的影响，仅利用一式即可。这主要基于以下两点：其一是和与样品相比均较小；其二是在苯甲酸和萘的两次计算时，可以相互抵消一部分点火丝的影响。例如，0.5 g苯甲酸的QV为13230 J，本实验使用的点火丝质量为0.0086 g，完全燃烧放热为28 J，仅占苯甲酸热量的0.2%。
　 氧弹中少量的与反应生成硝酸并溶于水，也能放出少量的热量，因而使测量结果产生误差。对于精确的量热实验，其校正方法是用NaOH溶液滴定产生的硝酸，每毫0.1的滴定液相当于产生5.78 J的热量。
　 量热技术是物理化学的一项重要实验技术。近年来，在测量方法、技术以及仪器设备方面都有较大发展。对于有气体参加且放热较大的化学反应（如燃烧反应），通常用弹式量热计进行测量，其量热手段是通过高精度的温差测量实现的。而温差的测量多采用雷诺（Renolds）温差校正法。希望同学们能够理解并掌握。
　 萘在298 K时标准摩尔燃烧焓的文献值为＝-5157 。同学们可将实验测量结果与之比较，分析产生误差的原因。写出对实验结果和实验现象的分析、归纳和解释，以及通过实验所获得的心得体会等。鼓励学员通过查阅文献，提出对实验进一步研究与改进的建议等。